高一化學暑假作業答案

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2016高一化學暑假作業答案

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2016高一化學暑假作業答案

　　一、選擇題(本題共7道小題1.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　)

　　A.煤的氣化和液化過程只發生物理變化

　　B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇

　　C.石油分餾的目的是生產乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

　　D.天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷

　　2.工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法.由于金屬的化學活動性不同因此采用的不同的冶煉方法.你認為選擇的原則主要是依據(　)

　　A.金屬陽離子得電子的能力

　　B.金屬熔點的高低

　　C.金屬在自然界的存在形式

　　D.金屬元素在地殼中的含量

　　3.隨著資源的開發和現代化工業的發展，你認為減少酸雨以保護環境可采取的措施是()

　　①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫

　　④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源.

　　A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

　　4.下列說法正確的是(　)

　　A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一

　　B.海水曬鹽的過程發生復分解反應

　　C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應

　　D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

　　5.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

　　A.工業上通過電解熔融狀態MgCl2制取金屬鎂

　　B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

　　C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

　　D.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

　　6.鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有(　　)

　　A.兩性 B.導電性好

　　C.熔點低 D.還原性強，且反應放出大量熱

　　7.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體;④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂.下列說法中錯誤的是(　　)

　　A.此法的優點之一是原料來源豐富

　　B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

　　C.以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

　　D.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

　　二、填空題(本題共3道小題8.水是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要珍惜和愛護水資源.

　　(1)我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：

　　A.不得呈現異色 B.不得有異味 C.應澄清透明 D.不得含有細菌和病毒.

　　其中C項指標可以通過　　操作達到，該操作中使用到的玻璃棒的作用是　　;D項指標可以通過　　達到.

　　(2)硬水會給生產和生活帶來許多不便，可通過　　的方法使硬水軟化，生活中可用　　來區分硬水和軟水，

　　(3)從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環”主要由　　運動引起的.

　　(4)節約保護水資源是梧州市保持“山城水都”美譽的關鍵，請列舉一條生活中你的節水做法：　　.

　　9.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原;②電解法;③熱分解法，現冶煉下列金屬Al、Fe、Hg，試標明適宜的冶煉方法(填序號)：

　　Al　　 Fe　　 Hg　　.

　　10.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

　　(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是__ .步驟②發生反應的離子方程式為。

　　(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式：__________________________.

　　(3)步驟⑥的名稱是 ____________ 。

　　(4)從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2;吸收1mol Br2 時，轉移的電子數為 mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出。

　　(5)化學上將等離子稱為“類鹵離子”。現將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色;通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發生反應的離子方程式為。

　　試卷答案

　　1.B

　　解：A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品，都屬于化學變化，故A錯誤;

　　B.天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故B正確;

　　C.根據沸點不同把石油分離成不同餾分，可獲得天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等產品，故C錯誤;

　　D.天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣及微量的惰性氣體;液化石油氣(簡稱液化氣)是石油在提煉汽油、煤油、柴油、重油等油品過程中剩下的一種石油尾氣，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D錯誤，

　　故選B

　　2.A

　　解：不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據金屬的活動性強弱確定，即金屬陽離子得電子的能力.

　　故選：A.

　　3.C

　　解答：解：A、少用煤作燃料，開發新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯誤;

　　B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對已經形成酸雨污染的土壤進行改造，故B錯誤;

　　C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確;

　　D、根據以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯誤.

　　故選C.

　　4.D

　　解：A、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤;

　　B、海水蒸發制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發生復分解反應，故B錯誤;

　　C、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，發生的是氧化還原反應，故C錯誤;

　　D、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關系到核電的可持續發展，全球海水中鈾的總量高達45億噸，被公認為是核電的未來，是開發利用的研究方向，故D正確;

　　故選D.

　　5.B

　　解析：A、根據金屬活動性順序表工業上通過電解熔融狀態MgCl2制取金屬鎂，故A正確;B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產生，故B錯誤;C、第②步中溴由-1價變為0價被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第④步中HBr變為Br2化合價升高被氧化，故C正確;往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。

　　思路點撥：本題考查了海水的利用，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大.再一次出現金屬冶煉知識。

　　6.D

　　解：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發生氧化還原反應置換出金屬單質，為放熱反應

　　;鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，且反應為放熱反應，用于提煉難熔金屬，而與導電性、熔點及兩性無關，

　　故選D.

　　7.C

　　解答： A.海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，所以此法的優點之一是原料來源豐富，故A正確;

　　B.①②可得到氫氧化鎂沉淀，③加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確;

　　C.⑤為氯化鎂的電解，生成氯氣和鎂，為氧化還原反應，故C錯誤;

　　D.反應①涉及分解、化合反應反應，反應②③涉及復分解反應，故D正確;

　　故選C.

　　8.(1)過濾;引流;殺菌消毒;(2)煮沸;肥皂水;(3)水分子;(4)使用洗菜水澆花.

　　分析：(1)根據已有的水的凈化的知識進行分析解答;

　　(2)硬水軟化采用煮沸的方法，鑒別硬水和軟水可用肥皂水;

　　(3)地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的;

　　(4)根據節約水的措施解答即可.

　　解答：解：(1)過濾能除去水中不溶性的雜質，實現水澄清透明;過濾中用到的玻璃棒的作用是引流;細菌和病毒可以通過殺菌消毒來實現，故答案為：過濾;引流;殺菌消毒;

　　(2)硬水中含有可溶性的鈣鎂化合物可以通過加熱煮沸的方法將其轉化成不溶性的鈣鎂化合物使硬水軟化，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，故答案為：煮沸;肥皂水;

　　(3)地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的，故答案為：水分子;

　　(4)使用洗菜水澆花可以節約保護水資源，故答案為：使用洗菜水澆花.

　　點評：本題主要考查了水的凈化和處理，掌握好水凈化的知識是解題的關鍵，難度不大.

　　9.②;①;③;

　　解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應，故Al采用電解法冶煉制備2Al2O34Al+3O2↑，

　　故答案為：②;

　　由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，鐵用熱還原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2;，

　　故答案為：①;

　　Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO2Hg+O2↑，

　　故答案為：③;

　　10.(1)酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應; Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 ;

　　(2)Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br- (3)蒸餾;(4)5/3;

　　(5)2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

　　試題分析：(1)Cl2、Br2與水的反應是可逆反應，反應產生酸，在步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應;在步驟②發生反應是氯氣把溴置換出來，反應的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式是Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-;(3)由于溴單質溶液揮發，所以從溴水中分離出溴單質的操作步驟⑥的名稱是蒸餾;(4)從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;根據反應方程式可知每吸收3mol的Br2,轉移電子5mol,所以若吸收1mol Br2 時，轉移的電子數為5/3mol; (5)現將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色,產生Fe(SCN)3;若通入SO2后，血紅色消失。則血紅色消失過程中發生反應的離子方程式為2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

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